命题学院/部门（盖章）：化学与环境工程学院

考试科目代码及名称：[914]综合化学

说明：

可使用简易计算器。

考试科目：综合化学

一、考试基本要求

本《综合化学》考试大纲适用于报考深圳大学化学工程与技术专业硕士的研究生入学考试。《综合化学》是为招收化学工程与技术专业硕士的研究生设置的具有选拔功能的水平考试。它的主要目的是测试学生对综合化学各项内容的掌握程度。要求学生对综合化学内容有比较系统和全面的了解，了解综合化学的一些基本原理，并能够运用有关基本原理去掌握化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般化学问题进行理论分析和计算的能力。

二、考试内容和考试要求

（一）化学反应中的质量关系和能量关系

1、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子质量、平均原子质量、分子量、式量等基本概念，了解相似概念间的区别。

2、了解状态函数等热力学基本概念。掌握理想气体状态方程及混合气体分压定律。

3、掌握化学热力学四个最重要的状态函数—热力学能、焓、吉布斯自由能和熵。

4、掌握反应焓、反应熵和反应自由能的计算。

（二）化学反应的方向、速率和限度

1、熟练运用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向，理解化学反应等温式的含义，会用其求算吉布斯自由能变和平衡常数。

2、了解化学反应速率的概念，了解反应机理、基元反应的概念。

3、掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响，初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。

4、了解化学平衡的概念，理解平衡常数的物理意义，理解各种不同平衡常数的表达式及其相互关系。

5、掌握有关化学平衡的计算，熟悉有关化学平衡移动原理。

（三）原子结构与元素周期性

1、掌握基态原子核外电子排布原理，在给定原子序数时能写出基态原子的核外电子排布，价电子排布。

2、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。周期表位置与电子组态的相互确定。

3、掌握电离能、电子亲和能和电负性等概念的物理意义。

（四）物质结构

1、掌握价键理论和杂化轨道理论，能够用杂化轨道理论解释分子的几何构型和相关性质。

2、掌握共价键的性质：包括键长、键角、键能、键和分子的极性等。

3、掌握分子间力的概念，分清化学键和分子间力的区别。掌握氢键的特征和形成条件，以及分子间力和氢键对于物质的物理性质的影响。理解化合物的性质与分子结构间的关系。掌握晶体的类型与物质性质的关系。

（五）重要元素的性质与反应

熟悉并掌握s区、p区、d区和ds区元素的结构、性质、用途以及含该元素化合物之间的相互转化、性质递变规律。

（六）分析化学概论、误差与分析数据处理

1、 掌握误差、偏差、有效数字等基本概念；了解误差的产生原因及减免方法；掌握准确度和精密度的表示方法及有关计算；了解有效数字的修约规则及运算规则。

2、 了解滴定分析法对化学反应的要求，掌握基准物质的概念和标准溶液的配制与标定等；熟悉滴定分析中的定量计算。

（七）酸碱反应和酸碱滴定

1、掌握溶液酸度、pH值与氢离子浓度的相互关系。

2、能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的解离平衡；熟练掌握影响平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度的计算。

3、掌握质子理论的酸碱概念；理解溶液中的相关平衡及酸碱组分的分布分数；熟悉酸碱溶液中pH值的计算。

4、了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。掌握缓冲溶液pH值的计算和选择原则。

5、 熟悉一元弱酸（碱）滴定过程中溶液pH的变化趋势，酸碱滴定曲线的绘制及pH突跃范围的意义；掌握一元弱酸（碱）准确滴定条件。

6、 了解多元酸碱分步滴定和准确滴定的判断及其化学计量点pH的计算。

7、 掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围和选择原则；了解滴定误差的计算方法。

（八）沉淀-溶解平衡与沉淀滴定、重量分析法

1、掌握Ksp的意义及溶度积规则。掌握沉淀生成、溶解或转化的条件。

2、熟练掌握有关沉淀-溶解平衡的计算。

3、了解沉淀滴定的基本原理和应用范围。

4、掌握沉淀重量法中沉淀溶解度的计算及其影响因素；掌握重量分析结果的计算；掌握晶型沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。

（九）氧化还原反应与氧化还原滴定

1、牢固掌握氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

2、理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向；能应用电极电势计算反应的平衡常数。

3、掌握用Nernst方程讨论离子浓度、酸度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。

4、掌握氧化还原滴定法的基本原理；了解条件电极电势的概念和影响因素；了解可逆的对称的氧化还原电对在滴定过程中电极电势的确定和滴定曲线的绘制。

5、掌握碘量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法等氧化还原滴定法的原理、特点和定量计算等。

（十）配位化合物与配位滴定

1、掌握配合物的基本概念、组成及简单配合物的命名；掌握配合物的化学键理论。

2、了解配合物在水溶液中的稳定性，掌握配位平衡的有关计算。

3、了解EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点；掌握EDTA滴定的基本原理。

4、了解各种副反应系数的意义和条件稳定常数的计算方法；掌握滴定突跃范围的影响因素和单一金属离子准确滴定的判据。

5、了解金属指示剂指示终点的原理，常用金属指示剂及其使用条件。了解在滴定过程中金属离子浓度的变化趋势和滴定误差的计算。

三、考试基本题型

主要题型可能有：判断题、选择题、填空题、问答题、鉴别题、计算题等。试卷满分为150分。